碳酸鈉為白色粉末或顆粒。無氣味。有堿性。是堿性的鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。400℃時開始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強堿性，pH11.6。相對密度2.53。熔點851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性?？捎蓺溲趸c和碳酸發(fā)生化學反應結合而成。 2.2溶解性 碳酸鈉易溶于水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。　碳酸鈉是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑），生成相應的鹽并放出二氧化碳。 2.3 穩(wěn)定性 穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。 2.4 熱力學函數(shù) 在（298.15K，100k）的熱力學函數(shù)： 碳酸鈉 狀態(tài)：s 標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol^-1）：-1130.7 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol^-1）：-1044.4 標準熵Smθ（J·mol^-1·K^-1）：135.0 2.5 所屬類別 碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不是堿，是強堿弱酸鹽。由于碳酸鈉的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性） Na2CO3 ==== 2Na++CO32- CO32- +H2O ==== HCO3- + OH- HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH- 編輯本段三、化學性質 3.1 風化 碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化。 Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O 3.2 與酸反應 Na2CO3+ 2HCl（過量） ==== 2NaCl +H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水 H2CO3====H2O + CO2↑ Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3 3.3 與堿反應 Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸） 3.4 與鹽反應 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸） 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ （氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿） Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓ 3.5 與H2O、CO2反應 Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于堿性環(huán)境中沉淀析出） 編輯本段四、生產方法 4.1 技術發(fā)展史 4.1.1 實驗室方法 實驗室制取碳酸鈉：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O。 4.1.2 呂布蘭法 較早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。 此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。 4.1.3索爾維法 1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今。 4.1.4 侯德榜法 1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。 4.2 反應原理 索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為： 反應式一：NaCl + CO2+ NH3·H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl NaHCO3（碳酸氫鈉）可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經過濾，得到碳酸氫鈉固體。 反應式二：2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的： 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O 而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產品----肥料。 所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。 4.3 侯氏制堿法詳解 即： ①NaCl（飽和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3 ②2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑ 氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是靠前步。 （1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3 第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。 （2） NH4HCO3 + NaCl（飽和） ==== NH4Cl + NaHCO3↓ 合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到靠前步！ （3）2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。 此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。 4.4 碳酸鈉的技術指標   指標項目 指 標 1類 2類 3類 總堿量（%) 99 98 96 氯化物（%) 0.5 0.9 1.2 水不溶物（%) 0.04 0.1 0.15 鐵（%) 0.004 0.006 0.010 硫酸鹽（%) 0.03 0.08 - 燒失量(%) 0.8 1.0 1.3 編輯本段五、用途 碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領域， 用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域。 絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。化學工業(yè)用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產味精、面食等。[2] 5.1 消費領域 建材領域，玻璃工業(yè)是純堿的較大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。 化學工業(yè)，用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。 冶金工業(yè)，用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑 印染工業(yè)，用作軟水劑。 制革工業(yè)，用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。 日化方面，用于生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。 食品工業(yè)，食用級純堿用于生產味精、面食等。 此外，在分析化驗領域，定量分析中標定酸液的 基準。測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。檢驗尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔劑、金屬金相分析等。 5.2 消費結構 絕大部分碳酸鈉用于工業(yè)，一小部分為民用。 在工業(yè)領域，純堿主要是輕工、建材、化學工業(yè)，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥及其它工業(yè)，約占1/3。